Question

在A+2B=C+2D的反應(yīng)中，9.8克A和8克B恰好完全反應(yīng)生成l4.2克C，同時產(chǎn)生

3.6

克D，這是根據(jù)

質(zhì)量守恒定律

進行計算的．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

原子的種類

沒有改變，

原子的數(shù)目

沒有增減．

原子的質(zhì)量

也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的

質(zhì)量總和

必然相等．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；微觀上反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，進行分析解答．

解答：解：在A+2B=C+2D的反應(yīng)中，9.8克A和8克B恰好完全反應(yīng)生成l4.2克C，由質(zhì)量守恒定律，同時產(chǎn)生D的質(zhì)量為：9.8g+8g-14.2g=3.6g．
由于反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量均不變，故化學(xué)反應(yīng)前后遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．
故答案為：3.6；質(zhì)量守恒定律；原子的種類；原子的數(shù)目；原子的質(zhì)量；質(zhì)量總和．

點評：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．