Question

（2010?懷化）鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇“說明書的一部分．某�；瘜W興趣小組為測定“鈣爾奇”中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：取2片“鈣爾奇“研成粉末，全部倒入一燒杯中，再往燒杯中滴加稀鹽酸，直到剛好不再產生氣泡時停止滴加稀鹽酸，剛好用去稀鹽酸30克，生成了二氧化碳1.32g．
（溫馨提示：鈣片中其他成分與稀鹽酸不反應，碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．請你計算：
（1）“鈣爾奇“中CaCO₃的質量分數(shù)．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據題意可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，生成二氧化碳氣體的質量為1.32g，所以可以據此寫出化學方程式并進行解答．

解答：解：設2片“鈣爾奇”中碳酸鈣的質量為x，30克稀鹽酸中氯化氫的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73            44
x        y           l.32 g

100

x

 =

73

y

=

44

1.32g

解得：x=3g  y=2.19 g
“鈣爾奇”中CaCO₃的質量分數(shù)為：

3g

2.0g×2

×100%=75%；
所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

2.19g

30g

×100%=7.3%；
答：（1）“鈣爾奇“中，CaCO₃的質量分數(shù)75%；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)7.3%．
故答案為：
（1）75%；
（2）7.3%．

點評：本題考查學生利用化學方程式的計算，學生應注意通過信息抽取解題所需要的信息，能正確利用題給的條件判斷出所發(fā)生的反應并找出已知量進行解答．