Question

18．有鹽酸和氯化銅的混合溶液共100g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀與加入的10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若氯化銅在原混合溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%．求：
（1）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）C點(diǎn)的坐標(biāo)（x₁，y₁）為多少？

Answer 1

分析 （1）所加入的氫氧化鈉溶液一部分與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，另一部分與氯化銅形成氫氧化銅沉淀；根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算所消耗鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式求出混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）C點(diǎn)的坐標(biāo)（x₁、y₁）中x₁為總共消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、y₁為生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量；根據(jù)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由氯化銅的質(zhì)量計(jì)算出與之發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量及生成的沉淀氫氧化銅的質(zhì)量y₁；由氫氧化鈉的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，該質(zhì)量加上與稀鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量40g即為整個(gè)過程所消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量x₁．

解答 解：（1）由關(guān)系圖可知，與混合溶液中鹽酸發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=40g×10%=4g；
設(shè)反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40      36.5
4g        x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{4g}{x}$
x=3.65g
原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{36.5g}{100g}$×100%=3.65%
（2）混合溶液中含氯化銅的質(zhì)量=100g×13.5%=13.5g
設(shè)反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為y₁
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135        80              98
13.5g       y              y₁ 
$\frac{135}{13.5g}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{98}{{y}_{1}}$
y=8g
y₁=9.8g
整個(gè)過程所消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量x₁=40g+8g÷10%=120g
答：（1）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%；（2）C點(diǎn)的坐標(biāo)為（120，9.8）．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．