Question

用“＞”、“＜”或“=”填空
（1）1L的酒精與2013L的水混合后總體積

 

2014L
（2）1g鐵與2013g稀硫酸恰好完全反應，所得溶液的質量

 

2013g
（3）1g碳酸鈣與2013g稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液的質量

 

2014g
（4）1g硫酸銅溶液與2013g氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的質量

 

2014g
（5）1gCO₂通入2013g澄清的石灰水中所得溶液的質量

 

 2014g
（6）1g鐵與2013g硫酸銅溶液恰好完全反應，所得溶液的質量

 

2013g
（7）2014g鋅完全溶于足量的稀硫酸，所得溶液中的溶質質量

 

2014g
（8）等體積的水與溶質質量分數為98%的濃硫酸混合，所得溶液的溶質質量分數

 

49%
（9）等質量的水與溶質質量分數為98%的濃硫酸混合，所得溶液的溶質質量分數

 

49%
（10）100g20%的食鹽水與200g20%的食鹽水混合后，所的溶液的質量分數

 

20%．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,有關溶質質量分數的簡單計算,分子的定義與分子的特性

專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成,化學用語和質量守恒定律,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據分子之間有一定的間隔分析；
（2）根據56份的鐵和硫酸反應產生2份的氫氣分析；
（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應產生二氧化碳是氣體分析；
（4）根據硫酸銅和氫氧化鈉反應產生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉分析；
（5）根據56份的鐵和硫酸銅發(fā)生反應生成64份的銅分析；
（6）根據二氧化碳與石灰水反應會產生沉淀分析；
（7）根據65份的鋅和硫酸反應產生2份的氫氣分析；
（8）根據濃硫酸的密度比水大分析；
（9）根據溶質質量分數的公式計算；
（10）根據溶液是均一的混合物分析．

解答：解：（1）因為分子之間有一定的間隔，所以1L的酒精與2013L的水混合后總體積小于2014L，故填：＜；
（2）因為56份的鐵和硫酸反應產生2份的氫氣，所以溶液的質量增加，大于2013g，故填：＞；
（3）因為碳酸鈣和鹽酸反應產生二氧化碳是氣體會逸出，所以所得溶液的質量會小于加入物質的總質量；故填：＜；
（4）因為硫酸銅和氫氧化鈉反應產生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此所得溶液的質量會小于加入物質的總質量；故填：＜；
（5）因為56份的鐵和硫酸銅發(fā)生反應生成64份的銅，所以固體質量會增加，則溶液質量會減少，故填：＜；
（6）因為二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，所以物質的總質量會減少，故填：＜；
（7）因為65份的鋅和硫酸反應產生2份的氫氣，所以溶液的質量會增加，故填：＞；
（8）因為濃硫酸的密度比水大，因此等體積的濃硫酸的質量比水大，根據溶質質量分數公式可知，得到的稀硫酸的溶質質量分數會偏向于濃硫酸的質量分數，即大于49%；故填：＞；
（9）因為濃硫酸和水的質量相等，因此溶質不變，溶液會變?yōu)樵瓉淼?倍，則溶質的質量分數會是原來的二分之一，故填：═；
（10）因為溶液具有均一性，因此兩種溶質質量分數相等的溶液混合，溶質質量分數保持不變，故填：═．

點評：本題通過一些化學現(xiàn)象考查了化學上的“＞”“＜”“═”，難度不大，綜合性較強，分析時注意看清比較的內容，結合相關知識分析即可．