Question

19．海洋是巨大的資源寶庫，以海水為原料可以直接或間接獲得多種化工產品，請根據(jù)如圖回答問題：

（1）步驟①中采用蒸發(fā)結晶法而不是降溫結晶法的理由是食鹽的溶解度隨溫度的升高而變化不明顯，向母液中加入氯化鈉固體，母液中氯化鈉的質量分數(shù)（填“變大”“不變”“變小”）不變．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl，由方程式可知，生成53.5份質量的氯化銨同時生成84份質量分碳酸氫鈉，根據(jù)如表溶解度數(shù)據(jù)，分析常溫生產過程中，碳酸氫鈉結晶析出的原因在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫鈉	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
氯化銨	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）依次寫出步驟④、⑤中發(fā)生反應的化學方程式2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O、MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．④中的變化屬于基本反應類型中的復分解反應
（5）用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛行外殼的材料，寫出該材料具有的一條優(yōu)良性能質輕．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的溶解度隨溫度的變化特點解答；一定溫度下的飽和溶液中，不再溶解這種溶質；根據(jù)海水制堿的流程以及化學方程式的書寫的知識進行分析解答；鋁合金材料具有質輕、硬度大等性質，據(jù)此解答．

解答 解：（1）步驟①中采用蒸發(fā)結晶法而不是降溫結晶法，是因為食鹽的溶解度隨溫度的升高而變化不明顯，母液是氯化鈉的飽和溶液，故向母液中加入氯化鈉固體，不再溶解，故母液中氯化鈉的質量分數(shù)不變，故填：食鹽的溶解度隨溫度的升高而變化不明顯；不變．
（2）步驟②中氯化鈉、水、二氧化碳和氨氣能發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl，由方程式可知，生成53.5份質量的氯化銨同時生成84份質量分碳酸氫鈉，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，早常溫生產過程中，碳酸氫鈉結晶析出的原因是在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，故填：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl；84；在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨��；
（3）步驟③中是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）步驟④是鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，⑤中是氯化鎂電解生成鎂和氯氣，故填：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；復分解；
（5）用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛行外殼的材料，是因為其密度小質輕，故填：質輕．

點評 本題考查的是海洋資源的利用，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的制備的知識進行．