Question

（8分）為測定某純堿(Na₂CO₃)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：

 

 

⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為         ；

⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）；

⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.2g …………………………………1分（數(shù)值和單位各0.5分）

（2）解：設6g試樣中Na₂CO₃質(zhì)量為x  ……………0.5分

Na₂CO₃ + 2HCl  =  2NaCl + H₂O + CO₂↑ …2分

106                          44

X                            2.2g 

106 : 44  =  x : 2.2g  

X  =  5.3g                …………………1分

試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

       …………………1分

答：試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為88.3%    …………………0.5分                       

（3）NaCl、HCl   ……………………………2分（只填1種且正確得1分，全對得2分，其它情況不得分）

【解析】略