Question

俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素原子的質(zhì)子數(shù)，利用下表回答相關(guān)問題．
（1）用符號表示：帶兩個單位負電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子________（寫一種）．
（2）一個Mg²⁺核外共有________個電子；Cl^-的最外層電子數(shù)和________原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）研究表中各元素原子的質(zhì)子數(shù)，可發(fā)現(xiàn)元素從左到右的排列規(guī)律是________．
（4）請預測質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置________（填①、②、③）．該元素的化學性質(zhì)與圖中原子序數(shù)為________的元素化學性質(zhì)相似．該元素的原子在化學反應中易________電子（填“得到”或“失去”），是一種________元素（填金屬、非金屬或稀有氣體），該元素在化合物中的化合價通常為________價．

Answer 1

解：（1）質(zhì)子數(shù)為8 的元素為 O，帶兩個單位負電荷的離子為 O^2-，
故答案為：O^2-；
（2）從元素周期表中可知Mg核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)為12，Mg²⁺表示鎂離子帶2個單位的正電荷，失去2個電子，Mg²⁺核外共有12-2=10 電子；從元素周期表中可知氯最外層電子數(shù)為7，Cl^-表示帶1個單位的負電荷，即得到1個電子，最外層電子數(shù)為8，與Ar 原子的最外層電子數(shù)相同；
故答案為：10；Ar；
（3）在周期表中元素原子的質(zhì)子數(shù)從左到右的排列規(guī)律是逐漸遞增，
故答案為：逐漸遞增；
（4）質(zhì)子數(shù)為20的元素為鈣根據(jù)電子層的排布，它在表中的位置為②；元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，鈣元素最外層電子數(shù)為2，與 原子數(shù)為12化學性質(zhì)相似； 金屬元素的原子在化學反應中比較容易失去最外層的電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈣在化合物中的化合價通常為+2，
故答案為：②；12；失去；金屬；+2．
分析：根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，金屬元素的原子在化學反應中比較容易失去最外層的電子進行分析解答本題．
點評：本題考查學生對元素周期律的知識和原子與離子間的轉(zhuǎn)換進行解題的能力．