已知：①NaOH+NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O↑    ②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
現(xiàn)有由氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其它物質(zhì)不反應(yīng)、受熱也只不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110克，放入密閉容器中加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后全部溶于水制成50毫升溶液，恰好可與含HCl 9.125克的鹽酸25毫升中和至中性．求原混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：利用產(chǎn)生的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，可求出受熱分解的碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，然后利用碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式，由分解產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可求出受熱分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量及反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量；
利用與碳酸鈉反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量計(jì)算出殘留固體中碳酸鈉的質(zhì)量，其中除碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的碳酸鈉外，剩余的則為氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量，由此部分碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式求出混合物中所含氫氧化鈉及部分碳酸氫鈉的質(zhì)量；
經(jīng)過(guò)以上計(jì)算，利用混合物質(zhì)量減去氫氧化鈉的質(zhì)量及碳酸氫鈉的質(zhì)量，即可求得混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量，從而求出原混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：由題意可知NaHCO3過(guò)量，NaOH與CO2反應(yīng)和Na0H與 NaHCO3直接反應(yīng)所生成的Na2CO3總質(zhì)量是不變的，取NaHCO3計(jì)算更簡(jiǎn)便，有關(guān)反應(yīng)如下：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O      ①
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H20↑  ②
CO2+Ca（OH）2═CaCO3++H20   ③
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④
（1）設(shè)反應(yīng)②分解的NaHCO3質(zhì)量為x，分解產(chǎn)生的Na2CO3質(zhì)量為y，由②③有：
2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3    
 2×84    106    100
  x        y    2.500克  
100
2.500g
=
2×84
x
  x=4.200g
 
100
2.500g
=
106
y
  y=2.650g
（2）設(shè)殘留物中Na2CO3的總質(zhì)量為z，由①有
Na2CO3～2HCl   
106      73
z      9.125g
106
73
=
z
9.125g
  z=13.250g
反應(yīng)①產(chǎn)生的Na2CO3質(zhì)量為 13.250g一2.65Og=1O.600g，l0.600gNa2CO3是原混合物中的NaOH（設(shè)質(zhì)量為w）和除發(fā)生分解反應(yīng)之外的NaHCO3（設(shè)質(zhì)量為x′）恰好反應(yīng)生成的，它們的質(zhì)量關(guān)系是：
NaOH～NaHCO3～Na2CO3
 46     84     106
 w      x′10.600g
46
106
=
w
10.600g
  w=4.000g
84
106
=
x′
10.600g
  x'=8.400g
原混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
17.110g-4.200g-4.000g-8.400g
17.110g
×100%=2.980%     
答：原混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.980%．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及的反應(yīng)較多，計(jì)算時(shí)會(huì)比較復(fù)雜，因此可根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究．
應(yīng)用研究：
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為
 
．
制備研究：
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤(rùn)的
 
．
Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定：工業(yè)級(jí)NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如圖
裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應(yīng)不生成氣體）．
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（3）裝置A的作用是
 
．設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步
驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞；④再打開(kāi)彈簧夾，
 
；⑤再次稱量裝置C．計(jì)算碳酸鈉含量至少需要測(cè)定
 
（填數(shù)字）個(gè)數(shù)據(jù)．根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級(jí)NaN3中含有Na2CO3的可能原因
 
．
NaN3純度測(cè)定：
精確稱量0.140g NaN3樣品，設(shè)計(jì)如圖裝置，測(cè)定其純度．已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，兩邊高度差
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），說(shuō)明氣密性良好．
（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是
 
．
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（6）使用冷水冷凝的目的是
 
．反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)行的操作是
 
．
（7）常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N2的密度為1.25g/L），則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格合適的是
 
（填字母序號(hào)）．
A.100mL   B.1L    C.2L
（8）計(jì)算NaN3樣品的純度（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生化學(xué)變化，設(shè)甲物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，乙物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為N，當(dāng)甲、乙按質(zhì)量比為M：N反應(yīng)后，溶液的pH大于7，當(dāng)甲、乙按質(zhì)量為2M：N反應(yīng)后，溶液的pH等于7，則甲、乙是下列物質(zhì)中的（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?邗江區(qū)一模）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≧
97mL
97mL
．（假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL）實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒，圖1中
②
②
（填序號(hào)）是量筒的一部分，其讀數(shù)為
2.6
2.6
mL．在量取液體體積時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)的液體
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
[方案二]他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng)．
（1）裝置的氣密性如何檢查
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
；
（2）裝置中導(dǎo)管a的作用是
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使稀硫酸能順利滴下
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使稀硫酸能順利滴下
和
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
．
（3）裝置中有刻度的長(zhǎng)管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2　
V1-V2　
mL．
（4）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
．
[反思]：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因
錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
．
（5）若測(cè)得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是
400
400
克，該合金的質(zhì)量n為
7.3
7.3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新華網(wǎng)莫斯科2005年2月4日電：俄羅斯西伯利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中的幾乎全部微生物和噬菌體．這種新的吸附劑由棉纖維和勃姆石（主要成分為氫氧化鋁）制造而成．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）纖維素的組成可表示為（C6H10O5）n，其相對(duì)分子質(zhì)量為
162n
162n
（用含n的式子表示）．
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
；已知?dú)溲趸X能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]（四羥基合鋁酸鈉），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]
Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?港北區(qū)二模）已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
請(qǐng)你參與并完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
I、提出假設(shè)
（1）假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
（2）假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有
Cu（或銅）
Cu（或銅）
．
（3）假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
II、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
（4）基于假設(shè)1，不用化學(xué)試劑，證明金屬鐵的存在可用
磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
．
（5）基于假設(shè)2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是
金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
．
（6）基于假設(shè)3，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)操作，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作（說(shuō)明儀器和試劑） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 取少許粉末放入大試管中，再滴加
足量（或過(guò)量）的NaOH溶液
足量（或過(guò)量）的NaOH溶液
，充分反應(yīng)后，靜置，棄去清液得到固體．		 固體粉末
部分溶解
部分溶解
，
有
氣泡放出
氣泡放出
．		 僅除去鋁
② 再往大試管中加
足量（或過(guò)量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
足量（或過(guò)量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
，充分反應(yīng)．		 固體
部分溶解并有氣泡放出
部分溶解并有氣泡放出
，
溶液
呈淺綠色
呈淺綠色
．		 證明含有鐵
③ 將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅
（7）為測(cè)定混合金屬粉末中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質(zhì)量/g 1 6.5 n 9.5 …
①分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
13
13
；
②該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
70
70
%；
③列式計(jì)算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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