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如圖所示是水分解的微觀示意圖,其中表示氧原子,表示氫原子.以下說法正確的是( )

A.反應前后原子種類沒有改變
B.圖中所示微粒構成的物質均屬于化合物
C.該反應屬于化合反應
D.該反應的化學方程式為:H2O=H2+O2
【答案】分析:水分解的微觀示意圖表明,該反應為每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子;每個水分子由2個H原子和1個O原子構成,每個氫分子由2個H原子構成,每個氧分子由2個O原子構成;
利用微觀圖所反映出的以上信息,對比分析反應前后原子的種類、數目的關系,對選項進行判斷.
解答:解:A、反應前水分子中含有H、O兩種原子,反應物質中仍含有有H、O兩種原子,可得知反應前后原子的種類沒有改變,故A正確;
B、由于化合物的分子中含有多種原子,單質的分子中含有一種分子,所以可知反應物是化合物,而生成物是兩種單質,故B錯誤;
C、根據反應的微觀圖,反應前存在一種分子而反應后存在兩種分子,所以反應物是一種生成物是兩種,屬于分解反應,故C錯誤;
D、根據水分解的微觀示意圖,該反應的化學方程式為2H2O=2H2↑+O2↑;故D錯誤;
故選A.
點評:分子由原子構成,構成相同的分子為同種物質的分子,構成不同的分子為不同種物質的分子,認清圖示的含義及過程是解題的關鍵所在.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

22、近幾十年來,由于人類消耗的能源急劇增加,森林、草原遭到破壞,大氣中二氧化碳的含量不斷上升.二氧化碳氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣,使地面吸收的太陽光的熱量不易散失,從而使全球變暖,這種現象叫“溫室效應”.有人認為,全球變暖將可能導致兩極的冰川融化,使海平面升高,淹沒部分沿海城市,以及使土地沙漠化,農業(yè)減產等.下面我們對二氧化碳有關問題進行探究.
(1)植物進行光合作用時,需不斷消耗空氣中的二氧化碳,但二氧化碳在大氣中的含量卻基本保持不變,這是由于
①②③④
(填序號)
①動植物的呼吸作用;②化石燃料的燃燒;③死亡動植物的腐爛;④某些礦物如CaCO3等的加熱分解.
(2)啤酒(或可樂、雪碧等)是生活中常見的飲料,其中含有二氧化碳、水等物質.請你設計兩種實驗方法檢驗瓶裝啤酒(或可樂、雪碧等)中的二氧化碳.
方法一:
打開瓶蓋,塞上帶有導氣管的橡皮塞,將瓶內氣體通入盛有澄清石灰水的試管中,澄清石灰水變渾濁,證明其中含有CO2
;
方法二:
打開瓶蓋,塞上帶有導氣管的橡皮塞,將瓶內氣體通入盛有燃著蠟燭的集氣瓶中,蠟燭熄滅,證明其中含有CO2

(3)右圖所示是一個現代化植物生產車間(溫室),植物生長所需要的氣肥可通過調節(jié)二氧化碳來補充.
①在這個溫室中,以人工配制的營養(yǎng)液無土栽培蔬菜,滿足了植物對溫度及礦質元素的需求,要實現通過補充CO2使作物增產,所需的另一條件是
光照

②此溫室可視為一個小型的生態(tài)系統(tǒng),構成該系統(tǒng)的生產者是
植物
.若此生態(tài)系統(tǒng)中只有生產者,在不通入CO2的情況下,每天只在6:00~18:00接受日光照射,請在右圖的坐標上畫出6:00~24:00該溫室內CO2濃度的變化曲線(0:00~6:00的曲線已經繪出).
(4) ①實驗室制取大量CO2氣體,是否能用稀硫酸和大理石為原料?
(填“是”或“否”)為什么?
否因為大理石與稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面,阻止了硫酸與大理石的進一步反應

②甲圖是實驗室制備CO2的裝置圖.該裝置的特點是:打開彈簧夾,大理石和鹽酸接觸,發(fā)生反應;關閉彈簧夾后,鹽酸被反應產生的CO2氣體壓回長頸漏斗,與大理石分離,停上反應.用該裝置制備CO2可起到節(jié)約藥品和取用方便的效果.A、B、C、D裝置中哪些可以起到與甲圖裝置相同的效果?
BD
(填寫編號).

(5)寫出泡沫滅火器的反應原理
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料.其組成一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示.
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO3?(NH42CO3?H2O作原料制備.取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預定的氨水,待溫度到達 40℃時開始分解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品.
回答下列問題:
(1)①攪拌的目的是
反應物充分混合接觸,提高反應速率
反應物充分混合接觸,提高反應速率
;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是
反應物均勻受熱
反應物均勻受熱

(2)所得堿式碳酸鎂產品中常檢出有少量Cl-,其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
(填化學式).
(3)設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過量稀硝酸.
②再向上述所得溶液加
硝酸銀或AgNO3
硝酸銀或AgNO3
溶液
現象①
產生氣泡
產生氣泡
;
現象②
產生白色沉淀
產生白色沉淀
含有 Cl-
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
300℃
已知:堿式碳酸鎂分解反應方程式為:xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O
 300℃ 
.
 
(x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O
探究小組利用下圖測定xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O組成.

實驗步驟:
步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中.
步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關閉,稱量相關裝置的質量.
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生.
步驟4:
打開活塞K,再次鼓入空氣
打開活塞K,再次鼓入空氣
(請補充該步操作內容).
步驟5:稱量相關裝置的質量.
某同學在實驗過程中采集了如下數據:
A.反應前玻璃管的質量100.0g
B.反應后玻璃管與殘留固體總質量120.0g
C.裝置C實驗后增重9.0g
D.裝置D實驗后增重17.6g
回答下列問題:
(1)檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導管,放入盛有水的燒杯中,
打開活塞K開關
打開活塞K開關
,對裝置B用酒精燈微熱,觀察,若
若兩端導管口處均出現氣泡
若兩端導管口處均出現氣泡
,則氣密性良好;
(2)如果沒有裝置A,則測定得到的Z值
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“無影響”),
裝置C中的酸為
濃硫酸
濃硫酸
(寫名稱);
(3)根據實驗測定的數據,求出堿式碳酸銅(xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O)
中x:y:z=
4:1:4
4:1:4
(要求寫出過程).
【交流反思】
(4)如果不稱量裝置C實驗前后的增重,要根據實驗數據,求出x:y:z的值,還可測量的實驗數據是
樣品的質量
樣品的質量

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?鎮(zhèn)江二模)用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備,某化學興趣小組設計了2種轉化流程,如圖所示.
【生產流程】

【相關資料】
a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32;
b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:Ca(HCO32═CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿.
【問題討論】
(1)小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計.請寫出反應①和④的化學方程式:①
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
;④
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
;
操作Ⅱ包括攪拌和
過濾
過濾
、洗滌、烘干等工序;該流程中,通過反應④可回收副產品
NaOH
NaOH

(2)小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好,理由是:
二氧化碳得到充分利用,節(jié)約原料
二氧化碳得到充分利用,節(jié)約原料
;
(3)制輕質碳酸鈣時,D為
懸濁液
懸濁液
(選填“懸濁液”或“溶液”),理由是:
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小,生產效率很低.
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小,生產效率很低.

(4)小李認為得到的產品中可能含有雜質Ca(HCO32,所以操作Ⅰ包括攪拌、
微熱
微熱
和過濾、烘干等工序,以提高產率.
【產品含量測定】CaCO3含量的測定:
取20.0g產品,研成粉狀后,按下圖進行實驗.

(5)實驗步驟:
①連接好裝置,檢查氣密性;    ②打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間空氣;
③稱量F的質量;   ④關閉彈簧夾C,慢慢滴加稀鹽酸至過量,直至D中無氣泡冒出;
⑤打開彈簧夾C,再次緩緩通一段時間空氣;⑥稱量F的質量,得前后兩次質量差為8.7g.
(6)問題探究
①產品研成粉的目的
增大接觸面積,充分反應
增大接觸面積,充分反應
;
②B裝置的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
;G裝置的作用是
防止空氣中的二氧化碳進入F裝置
防止空氣中的二氧化碳進入F裝置

③若沒有E裝置,則測定的CaCO3的質量分數會
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“不變”).
稱量F的質量,得前后兩次質量差為8.7g,可求得產品中CaCO3的質量分數為
98.86%
98.86%
%.
計算過程:
【總結反思】
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數:向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸,測定生成CO2的質量,據此計算牙膏中鈣元素的質量分數.小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響,上述測定的結果仍不一定準確,理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

如圖是實驗室制取氣體的一些裝置,據圖回答有關問題.
(1)寫出序號為①②的儀器名稱:①
試管
試管
;②
集氣瓶
集氣瓶

(2)某學;瘜W興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數的關系”的課題中,采取了以下實驗步驟:
①取5只250mL集氣瓶,分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水,并用毛玻璃片蓋住,依次編號為1、2、3、4、5;
②用分解過氧化氫(H2O2)的方法制取氧氣,用制取的氧氣通過排水法將上述1~5號瓶中的水排去;
③將帶火星的木條依次插入1~5號瓶中,把觀察到現象和計算數據,填入下表.
集氣瓶標號 1 2 3 4 5
集氣瓶中氧氣的體積分數 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 60.5%
帶火星木條的狀況 微亮 很亮 復燃 復燃
試回答下列問題:
①實驗室中采用分解過氧化氫(H2O2)的方法制取氧氣,發(fā)生裝置選用
A或B
A或B
,其收集裝置選用
D或E
D或E
反應的文字表達式是
過氧化氫
MnO2
水+氧氣
過氧化氫
MnO2
水+氧氣
,該反應所屬的基本反應類型是
分解反應
分解反應

②根據以上實驗,下列說法中正確的是
BD
BD
(填寫相應的標號).
A.只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B.集氣瓶中氧氣的體積分數≥52.6%時,帶火星的木條才能復燃
C.只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃
D.集氣瓶中氧氣的濃度越大,帶火星的木條就越容易復燃
(3)實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體,該反應必須嚴格控制加水速度,以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂.你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是
A
A
;如果用如圖所示裝置收集乙炔,氣體應從
b
b
(填“a”或“b”)端管口通入.

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年江蘇省鹽城市景山中學九年級(上)期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

如圖是實驗室制取氣體的一些裝置,據圖回答有關問題.
(1)寫出序號為①②的儀器名稱:①    ;②   
(2)某學校化學興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數的關系”的課題中,采取了以下實驗步驟:
①取5只250mL集氣瓶,分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水,并用毛玻璃片蓋住,依次編號為1、2、3、4、5;
②用分解過氧化氫(H2O2)的方法制取氧氣,用制取的氧氣通過排水法將上述1~5號瓶中的水排去;
③將帶火星的木條依次插入1~5號瓶中,把觀察到現象和計算數據,填入下表.
集氣瓶標號12345
集氣瓶中氧氣的體積分數28.9%36.8%44.7%52.6%60.5%
帶火星木條的狀況微亮很亮復燃復燃
試回答下列問題:
①實驗室中采用分解過氧化氫(H2O2)的方法制取氧氣,發(fā)生裝置選用    ,其收集裝置選用    反應的文字表達式是    ,該反應所屬的基本反應類型是   
②根據以上實驗,下列說法中正確的是    (填寫相應的標號).
A.只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B.集氣瓶中氧氣的體積分數≥52.6%時,帶火星的木條才能復燃
C.只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃
D.集氣瓶中氧氣的濃度越大,帶火星的木條就越容易復燃
(3)實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體,該反應必須嚴格控制加水速度,以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂.你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是    ;如果用如圖所示裝置收集乙炔,氣體應從    (填“a”或“b”)端管口通入.

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