Question

（3分）某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物（假設(shè)其他成分均不含鐵元素和氧元素）。經(jīng)測(cè)定，該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%，鐵礦石中氧元素的含量為24%。
（1）這種鐵的氧化物的化學(xué)式是         。
（2）若用一氧化碳還原該鐵礦石冶煉生鐵，1 t該礦石能生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是
多少？（要求：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

Answer 1

① Fe₂O₃               ②0.6t

試題分析：①可先設(shè)出該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe_xO_y，結(jié)合題目中的信息“該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%”，則該鐵的氧化物中鐵元素的含量為70%，即該鐵的氧化物中鐵、氧元素的質(zhì)量比為Fe：O=56x：16y=7：3，解得x：y=2：3，所以該鐵的氧化物的化學(xué)式是Fe₂O₃。
②根據(jù)題意可知，其他成分均不含鐵元素和氧元素，故可由1t該礦石的質(zhì)量和鐵礦石中氧元素的含量為24%，求得其中O元素的質(zhì)量=1t×24%=0.24t；再根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，可求得氧化鐵的質(zhì)量為0.24t÷30%=0.8t。然后根據(jù)題意書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并利用氧化鐵與鐵的質(zhì)量比，求出生成純鐵的質(zhì)量，最后利用生鐵中的含鐵96%求出生產(chǎn)的生鐵的質(zhì)量。
解，設(shè)生成純鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂
160                112
0.8 t              x
160：112=0.8t：x
解得x=0.56t
則生鐵的質(zhì)量為0.56t÷96%=0.6t
答：生成含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為0.6 t。
點(diǎn)評(píng)：本題第一問(wèn)，考查的是化學(xué)式的推斷，解此類題時(shí)，要學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；本題重點(diǎn)考查了含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識(shí)等，此外還要注意，帶入化學(xué)方程式計(jì)算的每一個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量，都應(yīng)當(dāng)是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，這也是解答本題的關(guān)鍵。