Question

實驗室有一瓶未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液．某探究小組欲通過化學(xué)實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取40g該氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入酚酞試液．
（1）此時溶液呈______色．向其中慢慢滴加19.6%的稀硫酸，并不斷攪拌，當用去19.6%的稀硫酸20g時，溶液恰好褪成無色，此時溶液pH______7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）當溶液恰好褪成無色，此時消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸質(zhì)量為20g．求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，與酚酞混合會變紅，向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸時，溶液恰好褪成無色，氫氧化鈉與所加入硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，溶液pH=7；
（2）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
x 20g×19.6%

x=3.2g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=8%
故答案為：（1）紅；=；（2）答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%．
分析：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，與酚酞混合會變紅，向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸時，溶液恰好褪成無色，說明恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性；根據(jù)溶液酸堿性與酸堿度關(guān)系進行判斷；
（2）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量可計算氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉質(zhì)量，由溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算式求得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：此題是對溶液進行的綜合計算，涉及到溶質(zhì)質(zhì)量的計算、方程式的計算，解決此題對學(xué)生計算能力的提高有一定好處．