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酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH-結合成水分子的過程．請根據以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題．
實驗1用酚酞試液
（1）向一錐形瓶中傾倒20g質量分數為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)開_______色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數為________（結果精確到0.1%）．反應后溶液中的溶質可用________的方法（填一操作名稱）使其析出．用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便．
實驗2用pH試紙
（2）向一支試管內倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照．因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行________的預處理．
小　結
（3）除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用________（填方法）檢測中和反應是否發(fā)生．

解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性，酚酞恰好變?yōu)闊o色，設生成氯化鈉的質量為x，則有
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
20g×4.00% x

=
x=1.17g
所以反應后溶液中溶質質量分數為：×100%=2.9%，
要使氯化鈉析出，可以使用蒸發(fā)的方法，所以本題答案為：無，2.9%，蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)）；
（2）使用的玻璃棒必須保證潔凈，所以本題答案為：洗凈并擦干；
（3）中和反應是放熱反應，可以通過測溫度的方法檢驗測溫度變化．
分析：氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉可以通過蒸發(fā)的方法使其析出，用PH試紙測定溶液的PH，使用的玻璃棒必須保證潔凈，中和反應是放熱反應，可以通過測溫度的方法檢驗．
點評：本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據已有的知識進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯
紅
色，然后再滴加鹽酸，當觀察到
紅色褪去
，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當得到無色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是
鹽酸過量
．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加
酚酞（或氫氧化鈉溶液）
溶液，若有
不變紅（或變紅）
現象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：
堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7
．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用
滴管或玻璃棒
把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與
標準比色卡
比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結果會
D
．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：
可能是氫氧化鈉溶于水
．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：
氫氧化鈉溶于水也放熱
．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：
B
（填序號）裝置更合理，理由是
B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內氣體排出，引起玻璃管內液面發(fā)生變化
．若選用合理的裝置進行實驗，當出現
玻璃管中左側液面下降，右側液面上升
現象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
【方案四】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現象是
有氣泡產生
；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到
無氣泡產生
現象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO3中，反應后收集到V2體積的CO2．如果V1
＞
V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省揚州市江都市中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當得到無色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加______溶液，若有______現象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：______．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結果會______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：______．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：______（填序號）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進行實驗，當出現______現象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
【方案四】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO3中，反應后收集到V2體積的CO2．如果V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省揚州市高郵市中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當得到無色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加______溶液，若有______現象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：______．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結果會______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：______．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：______（填序號）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進行實驗，當出現______現象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
【方案四】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO3中，反應后收集到V2體積的CO2．如果V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省揚州市寶應縣中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當得到無色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加______溶液，若有______現象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：______．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結果會______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：______．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：______（填序號）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進行實驗，當出現______現象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
【方案四】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO3中，反應后收集到V2體積的CO2．如果V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省揚州市江都市中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當得到無色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加______溶液，若有______現象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：______．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結果會______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：______．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：______（填序號）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進行實驗，當出現______現象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
【方案四】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO3中，反應后收集到V2體積的CO2．如果V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．

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