氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅固體（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：工業(yè)CuSO4
Ⅰ
Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ
CuSO4?5H2O→…→CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．步驟Ⅰ的操作是：
加適量的水溶解、攪拌、過濾
加適量的水溶解、攪拌、過濾
．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是：
將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶體析出現(xiàn)時(shí)，停止加熱
將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶體析出現(xiàn)時(shí)，停止加熱
、過濾、水浴加熱烘干（水浴加熱的特點(diǎn)是受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下）
④制備氧化銅（略）
（2）探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：
CuO可加快過氧化氫分解的反應(yīng)速率，是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑
CuO可加快過氧化氫分解的反應(yīng)速率，是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑

②為探究試管A中的反應(yīng)速率（單位以mL/s表示），用如圖所示裝置收集氣體并測定其體積，實(shí)驗(yàn)中還必需用到的儀器是：
計(jì)時(shí)器
計(jì)時(shí)器
．
分析：（1）①根據(jù)除去混合物中不溶性的雜質(zhì)的分離方法分析；
③根據(jù)題意，將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至飽和狀態(tài)即可；
（2）通過反應(yīng)現(xiàn)象比較，可以看出：CuO可加快過氧化氫分解的反應(yīng)速率，充當(dāng)了催化劑的角色；
②根據(jù)探究試管A中的反應(yīng)速率需要計(jì)時(shí)分析；
解答：解：（1）①除去混合物中不溶性的雜質(zhì)，可以先溶解、在過濾，在溶解的過程中必須用玻璃棒攪拌，故答案為：加適量的水溶解、攪拌、過濾；
③將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶體析出現(xiàn)時(shí)，即飽和狀態(tài)，停止加熱，然后用水浴加熱烘干就可得到CuSO4?5H2O晶體，故答案為：將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶體析出現(xiàn)時(shí)，停止加熱；
（2）通過反應(yīng)現(xiàn)象比較，可以看出：CuO可加快過氧化氫分解的反應(yīng)速率，是該反應(yīng)的催化劑，故答案為：CuO可加快過氧化氫分解的反應(yīng)速率，是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑；
②根據(jù)題意需用用時(shí)間來探究試管A中的反應(yīng)速率，故答案為：計(jì)時(shí)器
點(diǎn)評(píng)：本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力，考查了常見物質(zhì)分離的方法，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，并由此而制得CO氣體．實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸混和后制取CO時(shí)，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸，然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時(shí)可見試管內(nèi)液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動(dòng)試管，可見液體交界面氣泡增多，改變振動(dòng)的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率．試回答下列問題：
（1）用上述方法制取CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（2）用該法制CO不需加熱的原因
 
；
（3）以上操作方法可控制反應(yīng)速率的原因
 
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（4）具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如左下圖所示）在實(shí)驗(yàn)室有多種用途，試只用具支試管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔）、玻璃導(dǎo)管及連接和夾持儀器裝配一個(gè)用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體、用CO還原氧化銅、并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．試畫出該裝置示意圖于右下的方框內(nèi)（同類儀器最多只能有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）．
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科目：初中化學(xué) 來源：湖南 題型：問答題

已知甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，并由此而制得CO氣體．實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸混和后制取CO時(shí)，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸，然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時(shí)可見試管內(nèi)液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動(dòng)試管，可見液體交界面氣泡增多，改變振動(dòng)的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率．試回答下列問題：
（1）用上述方法制取CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；
（2）用該法制CO不需加熱的原因______；
（3）以上操作方法可控制反應(yīng)速率的原因______．
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（4）具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如左下圖所示）在實(shí)驗(yàn)室有多種用途，試只用具支試管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔）、玻璃導(dǎo)管及連接和夾持儀器裝配一個(gè)用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體、用CO還原氧化銅、并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．試畫出該裝置示意圖于右下的方框內(nèi)（同類儀器最多只能有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）．

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科目：初中化學(xué) 來源：中考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。 為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅固體（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)制備氧化銅工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。步驟Ⅰ的操作是：_____________。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是：_________ 、過濾、水浴加熱烘干（水浴加熱的特點(diǎn)是受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下）。
④制備氧化銅（略）。
(2)探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H2O2溶液，觀察到A中有大量氣泡產(chǎn)生，結(jié)論是：________。
②為探究試管A中的反應(yīng)速率（單位以mL/s表示），用圖所示裝置收集氣體并測定其體積，實(shí)驗(yàn)中還必須用到的儀器是：_______________。

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年第十九屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悾ê辟悈^(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅固體（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2O→…→CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．步驟Ⅰ的操作是：______．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是：______、過濾、水浴加熱烘干（水浴加熱的特點(diǎn)是受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下）
④制備氧化銅（略）
（2）探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：______
②為探究試管A中的反應(yīng)速率（單位以mL/s表示），用如圖所示裝置收集氣體并測定其體積，實(shí)驗(yàn)中還必需用到的儀器是：______．

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