Question

用鎂和鐵分別跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得到質(zhì)量相同的氫氣．則參加反應(yīng)的鎂和鐵的質(zhì)量比為

 

（最簡比值）．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：鎂和鐵兩種金屬分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，由此可知，產(chǎn)生的氫氣來源于硫酸中的氫離子，故參與反應(yīng)的鎂和鐵質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量氫氣的條件．據(jù)此分析解答即可；根據(jù)金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬和酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣來解答．

解答：解：假設(shè)Mg、Fe兩種金屬分別跟稀硫酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al為y，
Mg+2H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
24              2    56            2
x              2g     y            2g
則

24

2

=

x

2g

，

56

2

=

y

2g

，解得x=24g，y=56g
故Mg、Fe質(zhì)量比為：24g：56g=3：7
故答案：3：7．

點評：本題主要是利用化學(xué)方程式和假設(shè)法相結(jié)合方式解答問題，從此題可以看出在利用化學(xué)方程式解答問題時，運用假設(shè)法，對解決一些復(fù)雜的問題有很大幫助．