Question

7．金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾．濾液中的溶質(zhì)一定有FeSO₄、ZnSO₄．
（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋅和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是稀鹽酸．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法與此結(jié)果相符的是BD（填序號）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B．鎂、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為24：65：56
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，結(jié)合生成氫氣的質(zhì)量相等進行推算．

解答 解：（1）氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，溶質(zhì)一定有硫酸鋅，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵，由于加入的鐵粉量不確定，無法確定是否含有硫酸銅，故填：FeSO₄、ZnSO₄；
（3）若天平仍保持平衡，說明得到的氫氣一樣多，則稀鹽酸全部參與化學(xué)反應(yīng)，即金屬是足量的，故填：稀鹽酸；
（4）A、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，
Mg---------H₂        Zn---------H₂     Fe-----------H₂
24          2        65         2      56            2
可以看出，金屬的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量不等，故A錯誤；
B、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，
Mg---------H₂        Zn---------H₂     Fe-----------H₂
24          2        65         2      56            2
2.4g       0.2g      6.5g      0.2g    5.6g          0.2g
可以看出，2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同，故B正確；
C、金屬足量，則加入的酸全部參加反應(yīng)，酸量不同，則生成氫氣的質(zhì)量不同，故C錯誤；
D、金屬足量，則加入的酸全部參加反應(yīng)，酸量相同，則生成氫氣的質(zhì)量相同，故D正確；
故填BD．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力．