Question

（14分）下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，根據所學知識回答下列問題：

（1）寫出儀器的名稱：a ；b

（2）從上圖中選擇裝置制取并收集干燥的CO2，應選用圖中的 （填字母）。小彭同學設計了如下圖裝置并驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，F中的現象是 ；G中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為 ；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明 。

（3）實驗室若用裝置E收集H2，氣體應從導管的 （填“d”或“e”）端進入。

（4）若制取的O2用B裝置制取的反應原理 ，用F裝置排水法收集，請將圖F補畫完整（直接在圖中畫出）。

（5）化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）。隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖所示

請計算樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

（1）a 酒精燈 ；b 長頸漏斗 （2） B、C或B、E （填字母）。 液體由紫色變成紅色； CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ； 二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大 。

（3）e 。（4）2H2O2 2H2O+ O2↑ ，（5）80%

【解析】

試題分析：（1）儀器的名稱：a 酒精燈；b長頸漏斗；根據題中的要求及制取二氧化碳的反應物的狀態(tài)及反應條件，可知（2）從上圖中選擇裝置制取并收集干燥的CO2，應選用圖中的 B、C或B、E。當通入二氧化碳一段時間后，F中的現象是液體由紫色變成紅色；G中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；（3）實驗室若用裝置E收集H2，因為氫氣的密度比空氣的小，氣體短進長出，故氣體應從導管的 e端進入。（4）若制取的O2用B裝置制取，因為B裝置為固液常溫型裝置，故反應原理為2H2O2 2H2O+ O2↑，用F裝置排水法收集，具體為

（5）設樣品中CaCO3的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O

100 44

x 8．8g

100/44＝x/8．8g

x =20g g

樣品中CaCO3的質量分數為：20g/25g×100%=80%

考點：實驗室制取氣體的思路和方法、根據化學方程式的計算