Question

某同學(xué)取出50g某硫酸鎂溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶
液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓）

（1）當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時(shí)，溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），這時(shí)溶液的溶質(zhì)為_(kāi)_______填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算此硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （寫(xiě)出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

解：（1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時(shí)，沉淀不再生成，說(shuō)明反應(yīng)已完全，溶液呈中性，pH=7； 此時(shí)氫氧化鈉被完全中和，故溶液的溶質(zhì)為Na₂SO₄；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的MgSO₄質(zhì)量為x，
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80 120
40g×10%，x
∴80：120=（40g×10%）：x，
解之得：x=6g，
硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=12%．
答：硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%．
分析：（1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時(shí)，沉淀不再生成，說(shuō)明反應(yīng)已完全；溶液呈中性時(shí)，pH=7，溶液呈酸性時(shí)，pH＜7，溶液呈堿性時(shí)，pH＞7；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的MgSO₄質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．