在氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化有規(guī)律：有的元素化合價(jià)升高，有的元素化合價(jià)降低．如：H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O，氫元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)升高為變化后的+1價(jià)，而銅元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+2價(jià)降低為變化后的0價(jià)．
（1）在反應(yīng)Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中，化合價(jià)升高的元素為
碳
碳
；
（2）已知鈉與水在常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)．甲、乙兩同學(xué)對(duì)該反應(yīng)的生成物有不同觀點(diǎn)，甲同學(xué)認(rèn)為生成物是氫氧化鈉和氫氣，乙同學(xué)認(rèn)為生成物是氫氧化鈉和氧氣．請(qǐng)結(jié)合化合價(jià)變化的規(guī)律寫出正確的化學(xué)方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
，該反應(yīng)的基本類型為
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
分析：（1）分析化學(xué)反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化可得答案；
（2）根據(jù)“同一反應(yīng)中若有一種元素的化合價(jià)升高則一定有另一元素的化合價(jià)降低”，那么，金屬Na與水反應(yīng)生成NaOH和另一氣體單質(zhì)；鈉元素由0價(jià)升高帶+1價(jià)；水中的氧元素為-2價(jià)，如果單質(zhì)為氧氣，不符合題意；故單質(zhì)則為氫氣，那么氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，反應(yīng)物和生成物都知道，可書(shū)寫化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型；
解答：解：（1）在反應(yīng)Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中，鐵的化合價(jià)由+3變到0，氧的化合價(jià)未變，碳的化合價(jià)由+2變到+4，所以碳元素化合價(jià)升高了；
（2）根據(jù)：“同一反應(yīng)中若有一種元素的化合價(jià)升高則一定有另一元素的化合價(jià)降低”，則金屬Na與水反應(yīng)生成NaOH和另一氣體單質(zhì)，鈉元素的化合價(jià)升高；水中的氧元素為-2價(jià)，如果單質(zhì)為氧氣，不符合題意；故單質(zhì)則為氫氣，那么氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，反應(yīng)物和生成物都知道，故可書(shū)寫化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，該反應(yīng)的特點(diǎn)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)；
故答案為：（1）碳；（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；置換反應(yīng)；
點(diǎn)評(píng)：了解常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和原則，進(jìn)行有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；根據(jù)題目信息，找出反應(yīng)物和生成物，再利用書(shū)寫化學(xué)方程式的方法及步驟，正確書(shū)寫化學(xué)方程式．
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在氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化有規(guī)律：有的元素化合價(jià)升高，有的元素化合價(jià)降低．如：H2+CuO數(shù)學(xué)公式Cu+H2O，氫元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)升高為變化后的+1價(jià)，而銅元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+2價(jià)降低為變化后的0價(jià)．
（1）在反應(yīng)Fe2O3+3CO數(shù)學(xué)公式2Fe+3CO2中，化合價(jià)升高的元素為_(kāi)_____；
（2）已知鈉與水在常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)．甲、乙兩同學(xué)對(duì)該反應(yīng)的生成物有不同觀點(diǎn)，甲同學(xué)認(rèn)為生成物是氫氧化鈉和氫氣，乙同學(xué)認(rèn)為生成物是氫氧化鈉和氧氣．請(qǐng)結(jié)合化合價(jià)變化的規(guī)律寫出正確的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的基本類型為_(kāi)_____．

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在氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化有規(guī)律：有的元素化合價(jià)升高，有的元素化合價(jià)降低．如：H2+CuOCu+H2O，氫元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)升高為變化后的+1價(jià)，而銅元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+2價(jià)降低為變化后的0價(jià)．
（1）在反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，化合價(jià)升高的元素為_(kāi)_____；
（2）已知鈉與水在常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)．甲、乙兩同學(xué)對(duì)該反應(yīng)的生成物有不同觀點(diǎn)，甲同學(xué)認(rèn)為生成物是氫氧化鈉和氫氣，乙同學(xué)認(rèn)為生成物是氫氧化鈉和氧氣．請(qǐng)結(jié)合化合價(jià)變化的規(guī)律寫出正確的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的基本類型為_(kāi)_____．

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（1）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物，氯化鐵具有氧化性．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的鋅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾紙上一定有的固體是，濾液中的溶質(zhì)是．
（3）反應(yīng)Cl2+2NaI=2NaCl+I2中，具有氧化性的反應(yīng)物為．
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