Question

                                                            

                                        

某興趣小組從銅器上取下綠色粉未，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成．           

          

（1）寫出：B物質的化學式　　；銅綠的組成元素　　．                 

（2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實驗方案中第　　步驟相似；化學方程式為　　．                                                

（3）寫出第③步反應的化學方程式是　　．                        

（4）在設計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、能源或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：　）　．                                                

Answer 1

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見金屬的冶煉方法；物質的元素組成；化學式的書寫及意義；反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．               

【專題】框圖型推斷題；壓軸實驗題．                             

【分析】E為藍色溶液，E中一定含有有銅離子，B為黑色粉末，和稀硫酸反應生成E，可知B為氧化銅，E為硫酸銅，E和鐵反應生成紅色固體H，H為銅，C 在通電條件下可分解，則C為水，水通電生成的氣體F和氧化銅加熱生成銅，說明F具有還原性，則F為氫氣．G和氧化銅加熱生成銅，說明G具有還原性，具有還原性的氣體主要是氫氣和一氧化碳，G是由無色氣體D和木炭高溫反應生成的，G中含有碳元素，則G為一氧化碳，D為二氧化碳．        

【解答】解：（1）黑色粉末B和稀硫酸反應生成藍色溶液E，E中一定含有銅離子，則黑色粉末B為氧化銅，藍色溶液E為硫酸銅溶液，硫酸銅和鐵反應生成紅色固體H，則H為銅，無色液體C在通電條件下能分解，則C為水，G和氧化銅加熱能生成銅，說明G具有還原性，具有還原性的氣體一般是氫氣和一氧化碳，G是由D和木炭高溫反應生成的，G中含有碳元素，G為一氧化碳，則D為二氧化碳，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變可知銅綠的組成元素為 Cu  O   C   H                          

故選CuO     Cu、O、C、H                                        

（2）濕發(fā)冶金術的原理是F_e+CuSo₄=FeSO₄+Cu，故答案為：⑤F_e+CuSo₄=FeSO₄+Cu          

（3）無色液體C在通電條件下能發(fā)生反應，可知無色液體C為水，故答案為：2H₂O2H₂↑+O₂↑          

（4）一般不加熱，操作簡便，污染少，節(jié)約能源的方案為好的方案，故答案為：用鐵和硫酸銅反應的方法冶煉銅操作簡單，不需加熱．                                              

【點評】解本類型題的關鍵是根據(jù)明顯現(xiàn)象找到突破點，然后根據(jù)突破點逐步確定每種物質．