Question

【題目】有一包固體，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種組成，為了探究該固體組成，某化學小組將固體溶于水只得到無色溶液，白色沉淀X部分溶解，對該溶液開展以下實驗，已知每個步驟的實驗現(xiàn)象都已列出，請回答下列問題：

（1）原固體中一定不含的物質(zhì)有_____________________。

（2）寫出無色溶液C中含有的陽離子符號______________________。

Answer 1

【答案】BaCl2、Na2CO3H+ 、Mg2+、Ag+

【解析】

將可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種的固體與過量的氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；此外產(chǎn)生白色沉淀X，X可能是與碳酸鈉、硫酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀或硫酸鋇，也可能是與氯化鎂反應產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀；再向沉淀中加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Y，說明沉淀X應該是氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，因為碳酸鋇沉淀溶于鹽酸會產(chǎn)生氣泡，硫酸鋇沉淀不能和鹽酸反應，因此說明固體中一定含有硫酸鈉和氯化鎂，一定沒有碳酸鈉及能與硫酸鈉反應的氯化鋇；因此：

(1)根據(jù)推斷可知原固體中一定不含有的物質(zhì)是BaCl2、Na2CO3；(2)無色溶液C中含有過量的硝酸銀、稀硝酸及反應產(chǎn)生的氯化鎂，因此陽離子有銀離子、氫離子及鎂離子。