Question

10．某白色粉末可能含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一種或幾種．為探究白色粉末的性質(zhì)，將該粉末放入足量水中，充分?jǐn)嚢韬�，把所得溶液分為二份進(jìn)行實驗：①第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色  ②第二份溶液中滴加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．過濾，所得沉淀全部溶于稀硝酸，所得濾液中加入過量稀硝酸后滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．分析實驗現(xiàn)象，得出的以下結(jié)論中，合理的是（　�。�

• A． 一定含有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，可能含有NaOH、NaCl
• B． 一定含有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄、NaOH，可能含有NaCl
• C． 一定含有NaOH、Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，可能含有NaCl
• D． 一定含有Na₂CO₃、NaCl、NaOH，一定沒有Na₂SO₄

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，氯化鋇和碳酸鈉會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯化鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，氯化鋇和碳酸鈉會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯化鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
①第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，所以白色粉末含有碳酸鈉或氫氧化鈉中的至少一種，②第二份溶液中滴加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成，過濾，所得沉淀全部溶于稀硝酸，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉；所得濾液中加入過量稀硝酸后滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇會引入氯離子，所以不能確定白色粉末中是否含有氯化鈉，所以白色粉末中一定含有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，可能含有NaOH、NaCl，故選：A．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．