原子序數(shù)在1～18之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，則丁一定不是（　�。�
分析：本題給出的是氫、氯、氧、鈹，氫是只有一個質(zhì)子，核外一個電子；氯是17號，最外層電子數(shù)是7；氧是8號，最外層電子數(shù)是6；鈹是4號，最外層電子數(shù)是2．因為甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，甲、乙、丙、丁其最外層電子數(shù)的總和為13，因此丁一定不是氧和鈹．
解答：解：A、丁是氫的話，甲乙丙分別是硼，碳，氮．或者是鋁，硅，磷；不符合題意，故選項錯誤；
B、丁是氯的話，甲乙丙分別是鋰，鈹，硼，或者是鈉，鎂，鋁；不符合題意．故選項錯誤；
C、丁是氧的話，不可能正確，符合題意，故選項正確；
D、丁是鈹?shù)脑挘豢赡苷_，符合題意，故選項正確；
故選C、D
點評：本考點屬于元素的推斷題，做本類題型時，要注意題目給出的信息，利用已知條件來解決有關(guān)的問題．本題考查了氫、氯、氧、鈹四種元素，還要分析最外層電子數(shù)，綜合性比較強，要認真掌握．本考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：
精英家教網(wǎng)（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是
 
；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是
 
．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由
 
元素過渡到
 
元素，并以稀有氣體元素結(jié)束．
（3）寫出一個核外電子排布與氖原子相同的陽離子：陽離子
 
．
（4）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大．請比較：氮原子半徑
 
磷原子半徑；氧原子半徑
 
氟原子半徑．（填“＞”或“＜”）

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科目：初中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省南京市玄武區(qū)九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是   ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是　   。

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由   元素過渡到   元素，并以稀有氣體元素結(jié)束。

（3）寫出一個核外電子排布與氖原子相同的陽離子：陽離子  。

（4）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。蛔钔鈱与娮訑�(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：氮原子半徑 磷原子半徑；氧原子半徑   氟原子半徑。（填“＞”或“＜”）

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

 

 


（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ▲  ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是　▲   。

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由  ▲ 元素過渡到 ▲  元素，并以稀有氣體元素結(jié)束。

（3）寫出一個核外電子排布與氖原子相同的陽離子：陽離子▲  。

（4）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：氮原子半徑▲ 磷原子半徑；氧原子半徑  ▲ 氟原子半徑。（填“＞”或“＜”）

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