Question

不少溶洞里的地下河水是含有MgCl₂和CaCl₂的硬水．下表是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的軟化硬水實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起來(lái)完成．

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
步驟Ⅰ：取少量硬水樣品于試管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到反應(yīng)完全．	有白色沉淀產(chǎn)生．	MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
步驟Ⅱ：向上述試管中滴加 ________溶液，直到反應(yīng)完全．	________	化學(xué)方程式：________
步驟Ⅲ：________ （填操作 名稱）．	除去沉淀物．	得到澄清濾液．
步驟Ⅳ：用兩試管取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加 ________，振蕩．	盛有濾液的試管中________．	證明硬水已軟化．

[拓展]經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)后得到的軟水還含有一種可溶性雜質(zhì)．要得到純凈水，可以將濾液再進(jìn)行________操作．

Answer 1

Na₂CO₃溶液    有白色沉淀產(chǎn)生    CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓    過(guò)濾    等量的肥皂水    產(chǎn)生較多的泡沫    蒸餾
分析：根據(jù)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的性質(zhì)以及根據(jù)硬水與軟水的常用鑒別方法回答．
解答：經(jīng)步驟I處理后硬水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鈣，要除去氯化鈣可用沉淀法，根據(jù)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的性質(zhì)，向上述試管中滴加Na₂CO₃溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾除去碳酸鈣沉淀即除去了含的雜質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．
鑒別硬水與軟水常用肥皂水，用兩試管分別取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加等量的肥皂水，振蕩，如盛有濾液的試管中產(chǎn)生較多的泡沫，原硬水樣品中泡沫較少，有很多浮渣，則說(shuō)明證明硬水已軟化．
如果要的得到純凈水一般采用蒸餾的方式制的；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
Na2CO3溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
過(guò)濾
等量的肥皂水	產(chǎn)生較多的泡沫

蒸餾；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查已知硬水的成分和所含物質(zhì)的性質(zhì)，以及硬水和軟水的區(qū)別，了解硬水、軟水的成分及鑒別方法，掌握涉及物質(zhì)的性質(zhì)是解題的先決條件．