Question

請用化學(xué)知識解答有關(guān)問題：
（1）燃煤爐煤層上方有時(shí)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色火焰，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理：

 

（2）鐵制品用稀鹽酸除銹，稀鹽酸過量，傷了鐵制品．用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理：

 

、

 

（3）將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，鋅完全反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣中一定有的物質(zhì)是：

 

；濾液中一定有的物質(zhì)是

 

（4）農(nóng)藥“波爾多液”可以殺滅柑橘上的害蟲，它是將熟石灰加入硫酸銅溶液中攪拌而成，其混合時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

不能使用鐵制容器的原因是（寫化學(xué)方程式）

 

，該反應(yīng)類型為

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途,金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性

分析：（1）燃煤爐煤層上方有時(shí)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色火焰是由于一氧化碳在燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)．另外鐵能和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（4）根據(jù)熟石灰和硫酸銅反應(yīng)以及鐵的金屬活動(dòng)性大于銅進(jìn)行解答．

解答：解：（1）一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂．
（2）鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，F(xiàn)e₂O₃和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
Fe能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鋅、鐵、氫的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞氫＞銅．所以向FeSO₄和CuSO₄和稀硫酸混合溶液中投入一些鋅粉，發(fā)生的反應(yīng)依次有：鋅與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅；鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵．由于向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵和銅，可能含有鋅，則濾液中一定含有硫酸鋅，可能含有硫酸亞鐵，一定不含硫酸銅和稀硫酸．
（4）配制“波爾多液”時(shí)，氫氧化鈣能與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；不能使用鐵制容器的原因是鐵與硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
故答案是：（1）2CO+O₂ 

點(diǎn)燃  .

 2CO₂；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）Fe、Cu；ZnSO₄；
（4）CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaSO₄；CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；置換．

點(diǎn)評：化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識是中考考查的熱點(diǎn)之一，靈活運(yùn)用所學(xué)知識是正確解答本題的關(guān)鍵．