Question

下列做法正確的是（　　）

• A、加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na₂SO₄
• B、加入適量的碳酸鈣粉末以除去鹽酸溶液中的少量CaCl₂
• C、用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體
• D、用點燃的方法除去CO₂中混有的少量CO

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：A、Na₂SO₄能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、碳酸鈣粉末能與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，可用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體，故選項所采取的方法正確．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．