Question

煅燒含CaCO₃80%的石灰石1000g，可得二氧化碳的質(zhì)量是多少？（提示CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：根據(jù)混合物中純凈物的百分含量求得純凈物碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑來(lái)計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：含CaCO₃80%的石灰石1000g中碳酸鈣的質(zhì)量=1000g×80%=800g．
設(shè)生成二氧化碳xg．則
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
800g            xg

100

800g

=

44

xg

，
解得，x=352．
答：煅燒含CaCO₃80%的石灰石1000g，可得二氧化碳的質(zhì)量是352g．

點(diǎn)評(píng)：在計(jì)算含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算．遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算．計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．