Question

100克Na₂CO₃溶液和100克HCl溶液恰好完全反應，生成氣體0.44克，求：
（1）Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（2）HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量、鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量以及生成氯化鈉的質(zhì)量，進而利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行解答．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
 x      y     z        0.44g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

0.44g

x=1.06g
y=0.73g
z=1.17g
Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)=

1.06g

100g

×100%=1.06%
（2）HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)=

0.73g

100g

×100%=0.73%；
（3）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=

1.17g

100g+100g-0.44g

×100%=0.59%
答：（1）Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)為1.06%；
（2）HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.73%；
（3）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.59%．

點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．