Question

過氧化氫俗稱雙氧水，可用過氧化鋇（BaO₂）與稀硫酸反應(yīng)來制備．過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等．閱讀下文并回答有關(guān)問題：
（1）過氧化鋇（BaO₂）與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄+H₂O₂

．
過氧化鋇還可以通過以下方式制備過氧化氫：BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂，其中物質(zhì)X屬于

BC

（多項選填：A．單質(zhì)   B．氧化物  C．化合物  D．酸）．
（2）過氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

．
（3）由于過氧化鈉具有強氧化性，常用它將某些難溶礦石轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，例如三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，鉻酸鈉中鉻的化合價為

+6

，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cr₂O₃+3Na₂O₂

高溫  .

2Na₂CrO₄+Na₂O

．

Answer 1

分析：（1）書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變．
（2）由題意“過氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定”，則可推測反應(yīng)物為過氧化鈉與二氧化碳，生產(chǎn)物為碳酸鈉與氧氣．
（3）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0及書寫化學(xué)方程式的原則分析

解答：解：（1）過氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)能制取過氧化氫，因此反應(yīng)物是過氧化鋇和稀硫酸，生成物是過氧化氫，過氧化鋇是金屬過氧化物，與酸反應(yīng)會生成鹽，因此另一種生成物是硫酸鋇，化學(xué)方程式為BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄+H₂O₂    在BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂的左邊有1個鋇原子、3個氧原子、2個氫原子和1個X分子，右邊有1個鋇原子、1個碳原子、5個氧原子和2個氫原子．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變．因此1個X分子中含有1個碳原子和2個氧原子，所以X的化學(xué)式為CO₂，二氧化碳是化合物中的氧化物，故選BC
（2）由題意“過氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定”，則可推測反應(yīng)物為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）鈉Na₂CrO₄中鈉元素的化合價為+1價，氧元素為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0可知鉻元素的化合價為+6價．三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，化學(xué)方程式為
Cr₂O₃+3Na₂O₂

高溫  .

2Na₂CrO₄+Na₂O．
故答案為：（1）BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄+H₂O₂    BC
（2）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
（3）+6   Cr₂O₃+3Na₂O₂

高溫  .

2Na₂CrO₄+Na₂O．

點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫，要正確分清反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，難度較大，掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用．