Question

（2009?虹口區(qū)二模）某同學在實驗室完成了如右圖所示的實驗試管A中的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

，試管C中反應的化學方程式是

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂ +2Ag

，B試管中的溶液是

稀硫酸（或其他可溶性亞鐵鹽或稀鹽酸）

，可以得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是

鐵、銅、銀

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序表的應用：只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫；金屬和鹽反應時，排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來，要證明三種金屬的活動性順序，還需判斷鐵、銅的活動性強弱．

解答：解：鐵排在順序表中氫的前面，因此可與酸反應生成氫氣，，所以可觀察到氣泡生成，銅排在銀的前面，所以銅和硝酸銀可反應生成銀和硝酸銅，方程式是Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂ +2Ag，由A、C可知鐵排在氫前，Cu＞Ag，但是鐵和銅的活動性強弱還無法判斷，所以可在B中放入稀硫酸或稀鹽酸，觀察無氣泡產(chǎn)生，說明銅在氫后，說明，或者在B中放入可溶性亞鐵鹽，如氯化亞鐵，銅表面無現(xiàn)象，說明Fe＞Cu，從而得出三種金屬的活動性順序；
故答案為：
有氣泡產(chǎn)生；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂ +2Ag；稀硫酸（或其他可溶性亞鐵鹽或稀鹽酸）；鐵、銅、銀．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序表的應用：氫前金屬可反應（金屬與酸），前金換后金（金屬與鹽），該知識是中考的重點，能較好的培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．