Question

鋅6.5g與稀鹽酸200g恰好完全反應，（相對原子質量Zn：65，H：1，Cl：35.5）求：
（1）制得H₂的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據鋅與鹽酸反應的方程式，由鋅的質量可以求出生成的氫氣的質量及生成的氯化鋅的質量，再根據溶質質量分數的計算公式計算即可．

解答：解：（1）設制得氫氣的質量為x，生成氯化鋅的質量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 　    136   2
6.5g 　   y 　 x

65

6.5g

=

136

y

=

2

x

，
解得 x=0.2g
解得 y=13.6g
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是：

13.6g

6.5g+200g-0.2g

×100%≈6.6%． 　　
答：（1）可制得氫氣0.2g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為6.6%．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數和溶質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用溶質質量分數公式進行計算，才能正確答題．