Question

根據(jù)氧化鐵（Fe₂O₃）的化學(xué)式計算：
（1）氧化鐵的相對分子質(zhì)量為

160

（2）氧化鐵中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比

7：3

（3）氧化鐵中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

70%

 
（4）含35g鐵元素的氧化鐵的質(zhì)量為

50g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）氧化鐵的相對分子質(zhì)量為56×2+16×3=160．
（2）氧化鐵中碳、鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為（56×2）：（16×3）=7：3．
（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

56×2

160

×100%=70%．
（4）含35g鐵元素的氧化鐵的質(zhì)量為為35g÷70%=50g．
故答案為：（1）160；（2）7：3；（3）70%；（4）50g．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．