2．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒?/td>
C．t1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等
D．t2℃時(shí)，將甲、乙等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的固體一定大于乙

分析 A、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
B、飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
C、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
D、根據(jù)溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的多少．

解答 解：A、由溶解度曲線可知，溫度低于t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，該選項(xiàng)說法不正確；
B、由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎蒙郎氐姆椒�，降溫時(shí)仍然是飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；
C、t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，該選項(xiàng)說法不正確；
D、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，因此將甲、乙等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的固體一定大于乙，該選項(xiàng)說法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示，它們都是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的物質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)“-”表示相連物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示某物質(zhì)在一定條件下可以生成指向的物質(zhì)，反應(yīng)條件都已略去．其中A、B是常見的金屬，D、E都是氧化物，反應(yīng)④、⑦都有白色沉淀生成．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為：AgNO3；
（2）反應(yīng)①的基本類型：置換反應(yīng)；
（3）反應(yīng)⑤的生產(chǎn)中的應(yīng)用：去銹；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　　）
A．O2B．Al2O3C．Na2CO3D．H2SO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．冰雪融化B．鐵鍋生銹C．香水揮發(fā)D．礦石粉碎

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鋰電池在手機(jī)和電腦中被廣泛使用．在元素周期表中，鋰元素的信息如圖所示，對(duì)圖中信息解釋不正確的是（　　）
A．原子序數(shù)為3B．鋰原子的核外電子數(shù)為3
C．元素符號(hào)為L(zhǎng)iD．鋰原子的質(zhì)量為6.94g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉（Na2O2）固體的成分進(jìn)行探究．
【查閱資料】
（1）Na2O2化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
【猜想】
Ⅰ：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固體為NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固體為NaOH
Ⅳ：固體為Na2CO3
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解．
無氣泡產(chǎn)生
猜想 I不成立
②取少量①中的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液．
有白色沉淀產(chǎn)生
證明有Na2CO3存在
③
取少量①中的溶液于試管中，加入過量CaCl2溶液使沉淀完全，靜置后，向上層清液中滴加酚酞試液
酚酞試液變紅
證明有NaOH存在

綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明猜想II是成立的．
【反思評(píng)價(jià)】固體Na2O2應(yīng)密封保存．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶沒有標(biāo)簽的液體，分別是碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液．為了鑒別這兩種
溶液，小明同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鋇溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白
色渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明同學(xué)將廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，于是將廢液
進(jìn)行了過濾，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】濾液中除水外，還含有那些物質(zhì)呢？
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀
假設(shè)2：可能含有氫氧化鉀、氯化鉀
假設(shè)3：可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鋇
你認(rèn)為小明同學(xué)的以上假設(shè)中，不合理的是假設(shè)3，理由是碳酸鉀和氯化鋇在溶液中會(huì)反應(yīng)．
你認(rèn)為還可能有的假設(shè)是KOH、KCl、BaCl2．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明你的假設(shè)是正確的．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論


假設(shè)正確

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制�。に嚵鞒倘鐖D，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

（1）試劑X是Na2CO3；操作A的名稱過濾．
（2）加入適量HCl除為了滿足電解時(shí)的微酸性外，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請(qǐng)寫出其中所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）分析完成反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：1NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．
（4）為提高經(jīng)濟(jì)效益，生產(chǎn)過程中除將H2和Cl2制成HCl充分利用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)Y是NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）根據(jù)圖示信息，用化學(xué)用語填空：
①寫出溶質(zhì)的俗名純堿或蘇打
②標(biāo)出溶劑中氧元素的化學(xué)價(jià)H2$\stackrel{-2}{O}$
③寫出溶液中大量存在的陰離子的符號(hào)CO32-
④畫出溶質(zhì)中金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
①不銹鋼是常用的合金，不銹鋼屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）
②在“南海一號(hào)”打撈出來的文物中，鐵器銹跡斑斑，實(shí)際上是跟氧氣和水等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
③在AgNO3溶液中加入一定量的鋁粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，則濾液中所含的溶質(zhì)一定有硝酸鋁和硝酸銅．

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