Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）煅燒石灰石制生石灰：

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，該反應是

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）鋁制容器表面致密氧化膜的生成：

4Al+3O₂═2Al₂O₃

，基本反應類型是

化合反應

．
（3）酸雨中含有的極少量硫酸對橋梁、鐵軌等鋼鐵制品的腐蝕：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

，基本反應類型是

置換反應

．
（4）一種可再生能源物質的燃燒反應：

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

，它將化學能轉化為

熱能

．
（5）用赤鐵礦冶煉鐵的主要化學反應原理：

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

，工業(yè)煉鐵的主要設備是

高爐

．

Answer 1

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；該反應是放熱反應．
（2）鋁制容器在空氣中能與氧氣反應，表面生成一層致密氧化膜，反應的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
（3）酸雨中含有的極少量硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（4）氫氣屬于可再生能源，燃燒生成水，反應的化學方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O（合理均可）；它將化學能轉化為熱能．
（5）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐．
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；放熱；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；化合反應；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；置換反應；（4）2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O（合理均可）；熱能；（5）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；高爐．

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．