Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、0.1molMg與足量鹽酸反應(yīng)時失去0.1N_A個電子
• B、含有6.02×10²³個H原子的H₂的物質(zhì)的量為0.5mol
• C、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
• D、阿伏加德羅常數(shù)等于0.012kgC所含的碳原子數(shù)

Answer 1

考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷

專題：化學(xué)式的計算

分析：A、根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量、電子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計算判斷；
B、根據(jù)同溫、同壓下，氣體摩爾體積、分子數(shù)之間的關(guān)系式計算判斷；
C、根據(jù)“摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位”判斷；
D、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、原子數(shù)之間的關(guān)系式計算判斷．

解答：解：
A、因為每個鎂原子失去兩個電子，則0.1molMg與足量鹽酸反應(yīng)時失去0.2N_A個電子，故錯．
B、因為每個H₂含有2個氫原子，則含有6.02×10²³個H原子的H₂的物質(zhì)的量為0.5mol，故正確．
C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故錯．
D、阿伏加德羅常數(shù)等于0.012kgC所含的碳原子數(shù)，說法不準(zhǔn)確，應(yīng)：是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量．故錯． 
 故選：B

點評：有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算注意：
1、只有有關(guān)氣體的計算受溫度壓強(qiáng)的影響，對其它物理量無影響．
2、氣體摩爾體積只適用于氣體，對固體、液體不適用．