Question

【題目】用98%的濃硫酸配制500g10%的稀硫酸

（1）主要實驗步驟為：計算、_____________ 、稀釋、裝瓶貼簽。

（2）現提供下列儀器，配制過程中需用到的儀器有_____________（填序號）

①量筒 ②托盤天平 ③試管 ④燒杯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

（3）某同學用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸在白紙上寫字(如下圖)，觀察到濃硫酸能使白紙變黑，而稀硫酸不能。據此分析：由于二者的______________不同，因此性質不完全相同。

（4）現取4g廢鐵屑與49g10%的稀硫酸恰好完全反應（廢鐵屑中雜質不反應，也不溶水）。計算：

①廢鐵屑中鐵的質量____________；

②反應后所得溶液中溶質的質量分數____________。（精確到0.1）

Answer 1

【答案】 量取 ①④⑤⑥ 濃度（或質量分數，合理即可） 2.8g 14.7%

【解析】（1）主要實驗步驟為：計算、量取 、稀釋、裝瓶貼簽；（2）配制過程中需用到的儀器有①量筒 ④燒杯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒；（3）某同學用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸在白紙上寫字(如下圖)，觀察到濃硫酸能使白紙變黑，而稀硫酸不能。據此分析：由于二者的濃度不同，濃硫酸有脫水性，能使紙變黑，稀硫酸不能；（4）硫酸的質量：49g×10%=4.9g，設①廢鐵屑中鐵的質量為x；②反應后所得溶液中溶質的質量為y，生成氫氣質量為z

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 98 152 2

X 4.9g y z

56/x=98/4.9g x=2.8g

152/y=98/4.9g y=7.6g

2/z=98/4.9g z=0.1g

反應后所得溶液中溶質的質量分數: 7.6g÷(2.8g+49g-0.1g)×100%=≈14.7%

答：①廢鐵屑中鐵的質量2.8g；②反應后所得溶液中溶質的質量分數14.7%。