Question

現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末�，F(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量／g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固體質(zhì)量／g	13.6	11.2	8.8	8.4

 

計算（要求寫出計算過程）：

（1）該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）該粉末中另一種金屬為何種金屬。

（3）第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）52.5 % （2分）

（2）該金屬相對原子質(zhì)量為 24  所以金屬為鎂   （3分）    

（3）16.6% （3分）

【解析】

試題分析：（1）Cu不能和稀H₂SO₄反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，

該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =× 100% = 52.5%

（2）設(shè)該粉末中另一種金屬為 M，該金屬相對原子質(zhì)量為x

M + H₂SO₄ = MSO₄ + H₂ ↑

X    98

2.4   70×14%

x = 24

該金屬相對原子質(zhì)量為 24  所以金屬為鎂

（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為7.6g ，所得溶液為硫酸鎂溶液，故求硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

設(shè) 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量為y g ，生成氫氣的質(zhì)量為 z g .

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ ↑

24           120    2

7.2            y     z

        

y = 36g                 z = 0.6g

第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=  × 100% = 16.6%

答 ：略

考點：利用化學(xué)方程式計算。