Question

A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示．
（1）P點表示t₂℃時完全溶解30gA物質至少需

 

g水．
（2）t₂℃時等質量的A、B、C三種飽和溶液中所含溶劑質量最多的是

 

（填寫物質序號，下同）．
（3）現(xiàn)有A、B、C三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是

 

．
（4）將t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)t₂℃時A物質的溶解度為30g進行解答；
（2）根據(jù)t₂℃時A、B、C三種物質的溶解度大小關系是A＞B＞C進行解答；
（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進行解答；
（4）根據(jù)三種物質的溶解度隨溫度的升高的變化情況，飽和溶液溶質的質量分數(shù)計算方法，分析溶質質量分數(shù)的大�。�

解答：解：（1）t₂℃時A物質的溶解度為30g，所以P點表示t₂℃時完全溶解30gA物質至少需100g水；故填：100；
（2）t₂℃時A、B、C三種物質的溶解度大小關系是A＞B＞C，所以等質量的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)A＞B＞C，所以t₂℃時等質量的A、B、C三種飽和溶液中所含溶劑質量最多的是C；故填：C；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，與B物質的溶解度曲線相似，所以適用于海水曬鹽原理進行結晶的是B；故填：B；
（4）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₁℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃（其它條件不變），AB變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質質量分數(shù)與t₁℃相同，C析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小；根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知飽和溶液中溶解度越大溶質的質量分數(shù)越大，t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時A的溶解度，則所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序為B＞C＞A．故填：B＞C＞A．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．