Question

【題目】燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g．某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為g．
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）16
（2）解：設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為z．

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

9.8g y

y=8.0g

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

80 98

z 9.8g

z=8g

故參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量共為 =160g

【解析】解：（1）由記錄數(shù)據(jù)表可知，至硫酸銅完全反應(yīng)共生成藍(lán)色沉淀9.8g；
設(shè)溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 9.8g

x=16g
向硫酸和硫酸銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸銅都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀，待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；所以記錄數(shù)據(jù)中，加入50.0g氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0；而在加入氫氧化鈉溶液200.0g以后沉淀質(zhì)量不再變化，說明硫酸銅也已完全反應(yīng)，故生成沉淀量最大值為9.8g；
根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由沉淀氫氧化銅的質(zhì)量可計(jì)算混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量；
利用與硫酸及硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和與氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比可計(jì)算參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．