Question

配平下列化學(xué)方程式．

(1)FeS₂＋O₂Fe₂O₃＋SO₂

(2)CO＋I₂O₅－－CO₂＋I₂

　

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 　　(2)5CO＋I2O5＝5CO2＋I2 　　(3)4H2O＋3FeFe3O4＋4H2 　　思路與技巧：(1)式中氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)．因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子．但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數(shù)．在SO2里含有兩個氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無論怎樣，所含氧原子的個數(shù)總是偶數(shù)．因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個數(shù)變?yōu)榕紨?shù)．我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫一個最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平． FeS2＋O2－－2Fe2O3＋SO2 　　然后依次在FeS2、SO2和O2前面很容易配上適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)使得化學(xué)方程式配平，最后注明反應(yīng)條件．此種方法叫“奇數(shù)變偶數(shù)法”． 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 　　(2)式中CO中的氧原子個數(shù)和I2O5中的氧原子個數(shù)均與CO2中的氧原子個數(shù)存在奇偶關(guān)系，但奇偶關(guān)系又不唯一．所以，若用奇數(shù)變偶數(shù)法來配平或用最小公倍數(shù)法配平都有困難．仔細(xì)分析反應(yīng)物和生成物組成，則不難看出由CO到CO2需要奪取一個氧原子，而由I2O5生成I2，則需要奪走5個氧原子，即需要5個CO．5CO＋I2O5－5CO2＋I2只要再將CO2前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)5，配平即完成．此種方法叫“觀察法”． 　　(3)式中H2O和Fe3O4中氧原子個數(shù)存在奇偶關(guān)系，若采取奇數(shù)變偶數(shù)法，則配平結(jié)果是4H2O＋3FeFe3O4＋4H2反應(yīng)式兩邊氧原子個數(shù)不相等．若該反應(yīng)方程式采取最小公倍數(shù)法，左邊氧原子數(shù)是1，右邊氧原子數(shù)是4，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是4；左邊的鐵原子數(shù)是1，右邊的鐵原子數(shù)是3，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是3．因此，只要在H2O的前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，在Fe的前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，最后調(diào)整H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)即可配平．

提示：

評析：通過上述三種配平方法的分析，可以體會到配平化學(xué)方程式方法的運(yùn)用具有一定的靈活性．怎樣才能巧用配平方法，只有熟練才能生巧．強(qiáng)化這方面的訓(xùn)練是非常必要的．