Question

實驗一、
   如圖是實驗室制取氣體的常用儀器．請根據要求填空：

（1）寫出圖中儀器a、b的名稱

長頸漏斗、集氣瓶

．
（2）實驗室用上圖B裝置來制取氧氣，反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，若用裝置C來制備CO₂，該裝置的優(yōu)點是

可隨時控制反應的發(fā)生和停止

（3）已知氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣，則其發(fā)生裝置應選擇

A

，收集裝置應選擇

F

（填寫裝置的字母代號）．
實驗二、
小明同學設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取CO₂，又可用于探究CO₂的性質．

說明：
（1）裝置Ⅰ中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸．
（2）裝置Ⅲ中在小試管外壁貼有4片試紙：其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干．
①實驗時，打開K₁關閉K₂可用來制備CO₂．寫出Ⅰ中反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；檢驗II中氣體收集滿的方法是

將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅說明收集滿

．若在II中放入澄清的石灰水，可用于檢驗CO₂，反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
②實驗時，關閉K₁打開K₂可用于探究CO₂的性質．實驗時Ⅲ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

干燥試紙無變化，濕潤試紙由下至上依次變紅

；有關反應的化學方程式為

CO₂+H₂O═H₂CO₃

；該實驗說明CO₂具有的性質是

密度比空氣大，能與水反應

．

Answer 1

分析：實驗一：
（1）根據常用儀器分析解答；
（2）裝置B適用于固體和液體常溫反應，不需加熱，實驗室用二氧化錳作催化劑、雙氧水分解制取氧氣可用此裝置，并依據反應原理書寫方程式；根據裝置C的特點分析其優(yōu)越性；
（3）根據實驗室制取氨氣的反應物和反應條件選擇發(fā)生裝置；并依據氨氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
實驗二：
（2）①根據方程式的書寫方法和二氧化碳的性質來回答本題；
②根據酸能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變紅并結合二氧化碳的性質來考慮本題．

解答：解：實驗一：
（1）圖中儀器a、b是長頸漏斗、集氣瓶；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，不需加熱，所以可用B裝置制取，雙氧水分解生成水和氧氣，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；裝置C中打開彈簧夾固體和液體混合生成二氧化碳，關閉彈簧夾，試管內的氣壓變大，將液體壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，所以該裝置可利用彈簧夾的開閉來控制反應的發(fā)生或停止；
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，所以選擇A發(fā)生裝置；由于氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以只能用向下排空氣法收集；
實驗二：
（2）①反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可，方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒，所以將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅，說明收集滿；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②因為酸能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變紅，并且二氧化碳與水反應生成碳酸，所以濕潤試紙變紅，干燥的不變紅，又因為二氧化碳密度比空氣大，所以最下面的試紙先變紅，上邊的后變紅，方程式是：CO₂+H₂O═H₂CO₃；通過這一實驗現(xiàn)象能說明二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應生成碳酸；
故答案為：
實驗一：（1）長頸漏斗、集氣瓶；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；可隨時控制反應的發(fā)生和停止；
（3）A；F；
實驗二：
（2）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅說明收集滿；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②干燥試紙無變化，濕潤試紙由下至上依次變紅；CO₂+H₂O═H₂CO₃；密度比空氣大，能與水反應．

點評：通過回答本題明確了實驗室制取氣體的裝置選取方法，并會靈活應用，以及制取氧氣和二氧化碳的反應原理，二氧化碳的驗滿方法和二氧化碳的性質、對裝置的評價等知識，考查的較為全面，要認真分析，仔細解答．