Question

t℃時(shí)，CuSO₄在水中溶解度為25g，將32g CuSO₄白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO₄溶液，并有CuSO₄?5H₂O晶體析出，則m的取值范圍是（　　）

• A、18g≤m≤128g
• B、36g＜m＜180g
• C、18g＜m＜128g
• D、36g≤m≤180g

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度的概念

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：解答本題關(guān)鍵是要考慮溶液屬于飽和溶液，且有晶體出現(xiàn)，所以先根據(jù)溶解度計(jì)算出溶解32g硫酸銅恰好達(dá)到飽和時(shí)，需要的水的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸銅容易結(jié)合水生成五水硫酸銅，根據(jù)32g硫酸銅計(jì)算出，32g硫酸銅能結(jié)合水的質(zhì)量，m的取值范圍就是介于這兩者之間．

解答：解：設(shè)32g CuSO₄白色粉末達(dá)到飽和狀態(tài)需要水的質(zhì)量為X則：

32g

X

=

25g

100g

解得X=128g，所以要析出晶體，水的質(zhì)量必須小于128g；硫酸銅容易結(jié)合水生成五水硫酸銅，設(shè)32g硫酸銅需要結(jié)合水的質(zhì)量為Y則：
CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O
160   90
32g   Y
根據(jù)：

160

90

=

32g

Y

，解得Y=18g，根據(jù)32g CuSO₄白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO₄溶液，并有CuSO₄?5H₂O晶體析出，可知溶液中不僅含有CuSO₄?5H₂O晶體，還含有硫酸銅飽和溶液，所以水的質(zhì)量必須大于18g，所以m的取值范圍是：18g＜m＜128g．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量；知道溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶解度的關(guān)系．