Question

【題目】在一燒杯中盛有22．3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：

（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為 g
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）NaCl 、HCl
（3）解：由題可知反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為73g×10%=7.3g;當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，鹽酸過量燒杯中溶液里的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；設(shè)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時生成氯化鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y,則：

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	117	44
y	7.3g	x	z

x= 11．7g

y=10．6g

z=4．4g

當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

（11.7g+22.3g-10.6g ）÷（22.3g+73g-4.4g）×100%=25.7%。

【解析】解：（1）通過圖可以看出當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g；
（2）當(dāng)?shù)渭拥紹時，碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，鹽酸過量，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl 和剩余的HCl；
所以答案是：（1）4.4g；NaCl 、HCl；（3）25.7%。
【考點精析】認真審題，首先需要了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%)，還要掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．