Question

海水曬鹽后得到的晶體是粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應用．請根據已知信息回答下列問題．
（1）如圖是苦鹵中有關物質的溶解度曲線，已知t₁℃時，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為    ：將苦鹵加熱到t₂℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體應是    ．
（2）化工廠利用苦鹵制取生產鎂的原料--無水氯化鎂的生產流程如圖：

①在苦鹵中加入試劑a可以選用    ，要將氫氧化鎂沉淀分離出來，應該采用的方法是    ．驗證苦鹵中氯化鎂已完全轉化為氫氧化鎂沉淀的方法是    ．
②試劑b可以選用    （填溶質化學式），該步反應的化學方程式為    ，該反應的基本反應類型是    反應．

Answer 1

【答案】分析：根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫、升溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出；分離混合物的方法有過濾和結晶，過濾是一種把不溶性的物質和液體分開的一種方法；從苦鹵中制取鎂主要就是先把海水中的氯化鎂轉化成較純凈的氯化鎂然后再通電熔融．
解答：解：（1）由于在t₁℃時，氯化鎂的溶解度大于氯化鉀的溶解度，再就是在溫度高于t₂℃時，硫酸鎂的溶解度最小，因此最先結晶析出，故答案為：M＞N，硫酸鎂
（2）①把海水中的氯化鎂轉化成氫氧化鎂沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，由于氫氧化鎂不溶于水，因此可以采用過濾的方法使沉淀分離出來；證明苦鹵中的氯化鎂是否完全轉化成氫氧化鎂，可以向過濾后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液看是否有沉淀生成；故答案為：熟石灰；過濾；取少量濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯實驗現象
②由于氫氧化鎂是難溶性的堿，因此把它轉化成氯化鎂，只能采取加酸的方法，即酸堿中和，是復分解反應；故答案為：HCl，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，復分解
點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及海水制鎂的有關知識．