Question

某河流兩旁有甲、乙兩個(gè)化工廠．它們待排放的工業(yè)廢水中共含K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、、OH^-、NO₃^-六種離子．測知甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中可能含的離子是______．乙廠利用廢鐵屑從廢水中回收一種金屬，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

因甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠的廢水中一定含有OH^-，
又因Cu²⁺、Fe³⁺、OH^-能結(jié)合生成氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，
則Cu²⁺、Fe³⁺不能存在甲的廢水中，即Cu²⁺、Fe³⁺一定在乙廠的廢水中，
因溶液不顯電性，有陰離子必須有陽離子，
則甲中一定含有K⁺，且Cl^-、NO₃^-與K⁺、OH^-不反應(yīng)，
則甲廢水中的離子為OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-；
因金屬鐵比銅活潑，則由乙的廢水中的離子可知，
鐵與銅離子反應(yīng)置換出銅，
其反應(yīng)可能為Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，
故答案為：OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．