Question

（1）硬水中含有可溶性鈣、鎂化合物中的“鈣”、“鎂”指的是______（填“元素”、“分子”、“原子”或“單質(zhì)”）．
（2）下列做法可以降低水的硬度的是______．（填番號）
A．吸附沉淀B．過濾C．活性炭吸附D．蒸餾E．投藥消毒F．煮沸
（3）已調(diào)平的天平左右兩邊分別放有兩個相同質(zhì)量的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末，向兩邊燒杯中加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸．充分反應后，天平的偏向是______．（填番號）
A．偏左B．偏右C．仍然平衡D．不能確定．

Answer 1

（1）硬水中含有可溶性鈣、鎂化合物中的“鈣”、“鎂”指的是元素；
（2）A、靜置沉淀只會沉淀出不溶性雜質(zhì)，不會把溶于水的鈣、鎂離子分離出來，所以錯誤．
B、過濾是把固體與液體分離開的一種操作，能除去液體混合物中難溶性的雜質(zhì)，不能除去可溶的鈣、鎂化合物，所以錯誤．
C、活性炭有吸附性，能吸附色素和異味，不能吸附可溶的鈣、鎂化合物，所以錯誤．
D、蒸餾能使水中可溶性鈣鎂化合物除去而降低水的硬度，故選項正確．
E、消毒是殺死水中的細菌和微生物，并不能除去鈣、鎂離子，故錯誤．
F、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，主要是碳酸氫鈣和碳酸氫，前者加熱分解能生成不溶的碳酸鈣而沉淀下來，后者最終能生成不溶的氫氧化鎂而沉淀下來，所以正確．
故選DF．
（3）若鹽酸足量，鹽全部反應：
根據(jù)化學方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸鈉，溶液質(zhì)量的變化．
Na₂CO₃～CO₂↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）
106 44 62
106g 62g
根據(jù)化學方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸氫鈉，溶液質(zhì)量的變化．
NaHCO₃～CO₂↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）
84 4440
106g m
m=

160g×40

84

m=50.5g
所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，天平指針向加碳酸鈉的一端偏．
若鹽酸全部反應，鹽有剩余，則碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體多，天平偏向碳酸鈉的一端．
故偏左
故答案為：（1）元素（2）DF（3）A