Question

【題目】在酸堿鹽性質的實驗中，同學們使用了H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaOH四種溶液，實驗結束后，所有的廢液集中在一個大燒杯里，觀察到廢液呈白色渾濁。將廢液進行過濾，得濾渣和濾液。對濾渣和濾液的成分進行如下分析。

（1）關于濾渣：向濾渣中滴加__________，有氣泡，說明濾渣的成分是__________。

（2）關于濾液：對濾液中的溶質同學們一致認為一定含有________。濾液中還含有哪些物質呢？，同學們做出了以下不同的猜想：

① H2SO4 ② Na2CO3、NaOH ③Ba（NO3）2、、NaOH ④ Na2CO3、Ba（NO3）2、、NaOH ⑤……

經討論分析，大家認為上述猜想中①不正確，做出上述判斷的依據是是__________，猜想_______也一定不成立，理由是__________

Answer 1

【答案】稀鹽酸（稀硫酸、稀硝酸均可） BaSO4 、BaCO3 NaNO3 濾渣中有BaCO3 ，H2SO4能與其反應，所以不可能存在 ④ Na2CO3與Ba（NO3）2能發(fā)生反應，不共存

【解析】

（1）H2SO4、Ba（NO3）2反應生成硫酸鋇沉淀和水，Na2CO3、Ba（NO3）2反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，由于碳酸鋇與稀鹽酸（稀硫酸、稀硝酸）可生成二氧化碳。向濾渣中滴加稀鹽酸（稀硫酸、稀硝酸），有氣泡，說明濾渣的成分是BaSO4 、BaCO3；

（2）四種物質間反應一定會生成硝酸鈉（NaNO3），已證明濾渣中有BaCO3 ，H2SO4能與其反應，所以不可能存在，所以不可能存在，所以猜想①錯誤；由于Na2CO3與Ba（NO3）2能發(fā)生反應，不共存，所以猜想④也錯誤。