Question

如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鐵球和鋅球，這時杠桿平衡，然而將兩球分別浸沒在稀H₂SO₄和CuSO₄溶液中片刻，下列說法中正確的是

1. A.
   左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加
2. B.
   右邊燒杯中溶液的質(zhì)量減少
3. C.
   兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都不變
4. D.
   取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡

Answer 1

A
分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑△m
56 2 54
△m為正值，故溶液質(zhì)量增加，金屬鐵的質(zhì)量減小，
鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu△m
65 64 1
△m為正值，故溶液質(zhì)量增加，金屬鋅的質(zhì)量減小，
A、左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加，正確；
B、右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加，故B錯誤；
C、兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加，而非不變，故C錯誤；
D、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不同，取掉燒杯后，杠桿不再保持平衡，
故選A．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．