Question

2．某石灰石廠實(shí)驗(yàn)室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒對(duì)樣品進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

操作序號(hào)	1	2	3	4
剩余固體質(zhì)量/（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

（1）完全反應(yīng)后生成的CO₂質(zhì)量是2.2g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留1%，下同）
（3）產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體的質(zhì)量變化量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．根據(jù)二氧化碳求算碳酸鈣和氧化鈣，進(jìn)而根據(jù)要求求算質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量為5.55g-3.35g=2.2g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氧化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                  56 44
x                       y  2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=2.8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{5g}{5.55g}$×100%≈90%
產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8g}{3.35g}$×100%≈84%
答：（1）完全反應(yīng)后生成的CO₂質(zhì)量是 2.2g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 90%
（3）產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 84%

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算時(shí)首先要確定有效的數(shù)據(jù)，純凈物可以用于計(jì)算，混合物的質(zhì)量不可以用于化學(xué)方程式的計(jì)算．