Question

13．將10g碳酸鈣投入200g稀鹽酸中，恰好反應(yīng)：（1）生成CO₂的質(zhì)量（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
10g   y      z       x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$     x=4.4g
（2）$\frac{100}{73}=\frac{10g}{y}$     y=7.3g
稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{200g}×$100%=3.65%．
（3）$\frac{100}{111}=\frac{10g}{z}$     x=11.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶液的質(zhì)量為10g+200g-4.4g=205.6g．
答：（1）生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量分別是11.1g、205.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．