1．已知A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質(zhì)．：它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe2O3、HFeCl2．
（2）上述轉(zhuǎn)化①②③中，屬于置換反應(yīng)的有②③．
（3）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

分析 （1）由反應(yīng)①可知，該反應(yīng)是冶煉金屬的反應(yīng)，B氣體具有還原性，是一氧化碳，A是紅色粉末根據(jù)學(xué)過的知識，可知A是氧化鐵，E為胃酸的主要成分說明是鹽酸，所以G為氫氣；
（2）根據(jù)置換反應(yīng)的定義來判斷：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；
（3）根據(jù)金屬活動性順序判斷出，只有鐵與稀硫酸反應(yīng)．

解答 解：（1）由①反應(yīng)可知A是一種金屬化合物，B是一種具有還原性的氣體，又因為A是紅色粉末，根據(jù)學(xué)過的知識，可知這是煉鐵的反應(yīng)原理，所以A是Fe2O3、B是CO、C是CO2、D是Fe，E為胃酸的主要成分說明是鹽酸，所以G為氫氣；
（2）因為E為HCl、D是Fe、G為氫氣、H為FeCl2所以②反應(yīng)是置換反應(yīng)，由D是Fe、F是CuCl2、H為FeCl2、I是Cu．所以③反應(yīng)也是置換反應(yīng)；
（3）根據(jù)金屬活動性順序可知銅與酸不反應(yīng)，鐵與酸反應(yīng)，所以應(yīng)該寫鐵與硫酸反應(yīng)的方程式．
故答案為：
（1）Fe2O3，F(xiàn)eCl2；（2）②③；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

點評 根據(jù)圖表中提供的信息再結(jié)合已學(xué)過的知識解這類題目，先找出突破口再依此類推，熟記置換反應(yīng)的定義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將下列各儀器名稱前的字母序號與其用途相對應(yīng)的選項填涂在答題卡相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是E；
（2）加熱時常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是C；
（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是A； 
（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是G；
（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是H；
（6）檢驗物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實驗的儀器是F；
（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是D； 
（8）貯存固體藥品的儀器是B．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，且石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng) （化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑），測得反應(yīng)后混合物質(zhì)量為215.2g．試計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）求石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于化學(xué)式CO2的含義說法錯誤的是（　�。�
A．表示二氧化碳
B．表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成
C．表示1個二氧化碳分子
D．表示二氧化碳由碳原子和氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成．為確定其組成，進(jìn)行了如圖所示的實驗（假設(shè)實驗過程無損耗）．

請根據(jù)所給信息回答下列問題（以下空格均填化學(xué)式）：
（1）根據(jù)實驗可以確定白色沉淀是CaCO3；無色氣體是CO2．
（2）無色溶液中的溶質(zhì)一定有Na2CO3．
（3）無色溶液中的溶質(zhì)還可能有NaOH請寫出該溶質(zhì)和稀鹽酸的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）原固體粉末的可能組成有3種種．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請用化學(xué)符號回答下列問題
（1）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是O2；
（2）水在通電分解的過程中，改變的粒子是H2O；
（3）醋酸的化學(xué)式為C2H4O2，根據(jù)化學(xué)式的意義，你從宏觀、微觀角度獲得的信息有：
  ①醋酸是由碳、氫、氧元素組成的．②醋酸分子中原子個數(shù)比是1：2：1．
（4）氫氧化鈉溶液中含有的陰離子是OH-．
（5）如圖是某反應(yīng)的微現(xiàn)示意圖．

 ①該化學(xué)變化過程中，一定不能再分的微粒是氫原子、氧原子；②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量的鐵．則鐵優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)，方程式為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，然后鐵與硝酸銅反應(yīng)方程式為Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu請在下圖中畫出產(chǎn)生銀和銅質(zhì)量變化情況．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為測定由鹽酸和硫酸組成的某混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的質(zhì)量和pH的變化關(guān)系如圖1所示．

（1）當(dāng)加入的氫氧化鋇溶液為600g時，混合酸恰好被中和．
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0，01%）
（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.92%．（結(jié)果精確到0.01%）
（4）請在圖2中畫出向100g該混合酸中加入600g Ba（OH）2溶液的過程中，混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量與所加的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系圖．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．地球是一顆美麗的藍(lán)色星球，海水占了全球水資源的97%．海水資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：

①加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化鋇，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；
②提純過程中使用了過濾和蒸發(fā)操作，實驗室過濾和蒸發(fā)操作均使用到的玻璃儀器是玻璃棒；
③流程圖中制備金屬鈉的化學(xué)方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，并同時獲得兩種單質(zhì)．補(bǔ)充并配平化學(xué)方程式：
□NaCl+□H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$□NaOH+□H2+□Cl2↑
（3）劉廷在實驗室找到一瓶長期放置的NaOH溶液，欲對其成分進(jìn)行實驗探究．
【查閱資料】
I．NaOH與CO2分兩步反應(yīng)：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Ⅱ．NaOH與NaHCO3反應(yīng)方程式為：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
Ⅲ．物質(zhì)的溶解性：
CO32- HCO3- OH-
 Ba2+ 不溶溶溶
；溶液的酸堿性：BaCl2溶液呈中性
【提出猜想】劉廷根據(jù)資料中的I、Ⅱ?qū)ζ涑煞痔岢隽?種合理猜想，請將猜想補(bǔ)充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氫氧化鈉、碳酸鈉，猜想3：只有Na2CO3，猜想4：碳酸氫鈉、碳酸鈉，
猜想5：只有NaHCO3．
【實驗驗證】
步驟操作現(xiàn)象結(jié)論
步驟1取該NaOH溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明猜想1、5不成立（填數(shù)字）
步驟2取步驟1中上層清液，滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生證明原溶液不含HCO3-（填“離子”）
步驟3另取步驟1中上層清液，滴加酚酞溶液未變紅證明原溶液不含OH-（填“離子”）
【實驗結(jié)論】
通過以上實驗操作得出結(jié)論：猜想3是正確的（填數(shù)字）

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